Концентрированные растворы kmno4 вызывают ожоги
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 6763208
Суррикат Мими
— юзерус анонимикус
9 лет назад
Просмотров : 7
Ответов : 1
Лучший ответ:
Главный Попко
— юзерус анонимикус
1) Уравнение раеакции:
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2↑ + 2CH3COOK + 8H2O
2) n(KMnO4) = 1.58/158 = 0.01 моль
Из 2 моль KMnO4 – 5 моль O2
моль – х моль O2
3) V(O2) = Vm*n = 22.4л*0.025 = 0.56 л
Ответ: V(O2) = 0.56л
10 Ноября в 20:33
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
Главный Попко
— юзерус анонимикус
Спиши текст, вставь пропущенные буквы, подчеркни и объясни орфограммы. Разбери выделенные глаголы как часть речи. Образец см. в упр. 271. Спиши текст, вставь пропущенные буквы, подчеркни и объясни орфограммы. Разбери выделенные глаголы как часть речи. Образец см. в упр. 271.
Пора домой, в дере…
9 лет назад
Смотреть ответ
Просмотров : 16
Ответов : 1
Пармезан Черница
— юзерус анонимикус
Выпиши из текста упр. 270 пять глаголов. Выполни разбор этих глаголов как части речи. Образец записи: Светлеет — (что делает?) неопр.ф. Выпиши из текста упр. 270 пять глаголов. Выполни разбор этих глаголов как части речи.
Образец записи: Светлеет — (что делает?) неопр.ф. светлеть, глагол, I сп…
9 лет назад
Смотреть ответ
Просмотров : 27
Ответов : 1
Энджелл
— юзерус анонимикус
Спиши, поставь, где это нужно, запятые. Вставь пропущенные буквы, обозначь орфограмму. Светле_т воздух ясне_т небо беле_т тучки зелене_т поля. Спиши, поставь, где это нужно, запятые. Вставь пропущенные буквы, обозначь орфограмму.
Светле_т воздух ясне_т небо беле_т тучки зелене_т поля. Вот уже…
9 лет назад
Смотреть ответ
Просмотров : 15
Ответов : 1
Таня Масян
— юзерус анонимикус
Самая ядовитая гусеница? Самая ядовитая гусеница?
9 лет назад
Смотреть ответ
Просмотров : 16
Ответов : 1
Зачетный Опарыш
— юзерус анонимикус
Прочитай. Что общего у данных существительных? Запиши однокоренные глаголы, поставь в форму 2-го лица ед.числа и 2-го лица мн.числа и обозначь орфограмму, Прочитай. Что общего у данных существительных? Запиши однокоренные глаголы, поставь в форму 2-го лица ед.числа и 2-го лица мн.числа и обозначь ор…
9 лет назад
Смотреть ответ
Просмотров : 10
Ответов : 1
Источник
8. Вычислите массу (г) и количество (моль) растворенного вещества, содержащегося в заданной массе раствора с указанной массовой долей вещества: а) 200 г 8,4%-ного раствора NaHCO3; б) 300 г 11,1%-ного раствора CaCl2.
Решение. | m р-ра | |||||||||||||
m X | 100 m X | ; | ||||||||||||
m р-ра | 100 | |||||||||||||
а) m NaHCO3 | 8 4 200 | 16 8 г; | ||||||||||||
100 | ||||||||||||||
NaHCO3 | 16 8 г | 0 2 моль; | ||||||||||||
84 г моль | ||||||||||||||
б) m CaCl2 | 11 1 | 300 | 33 3 г; | |||||||||||
100 | ||||||||||||||
CaCl2 | 33 3 г | 0 3 моль. | ||||||||||||
111 г моль | ||||||||||||||
X
а) m NaHCO333 3 г; CaCl2
16 8 г; NaHCO30 3 моль.
0 2 моль;
9. Рассчитайте массовую долю глюкозы в растворе, полученном растворением 25 г глюкозы в 100 мл воды.
Решение.
m H2O H2O V H2O 1 г мл
C6H12O6 | m C6H12O6 | 100 | |||
m р-ра | |||||
100 мл 100 г;
25 г | 100 г 125 г; | ||
25 г | 100 20 . | ||
125 г | |||
10. В дистиллированной воде объемом 250 мл растворен кристаллогидрат FeSO4 7H2O массой 50 г. Определите массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.
Решение. Масса полученного раствора: 250 г Массовая доля кристаллогидрата:
50 г
300 г.
11
Масса безводной соли в 50 г кристаллогидрата:
Массовая доля безводной соли в 300 г раствора рассчитывается по формуле
m FeSO4 7H2O M FeSO4 100 | ; | ||||
m FeSO4 | 7H2O m р-ра | ||||
50 г 152 г моль 100 | 9 1 . | ||||
278 г моль | 300 г | ||||
FeSO4 7H2O 16 7 ; FeSO4 | |||||
9 1 .
11. В дистиллированной воде растворили кристаллическую
щавелевую кислоту (H2C2O4 | 2H2O) массой 2,52 г. Вычислите |
молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл.
Решение.
m X | m X 1000 | |||||||||||
C X | ; | |||||||||||
M X V л | M X V мл | |||||||||||
2 52 г 1000 | 2 52 г | |||||||||||
c щ к | 0 1 моль л. | |||||||||||
126 г моль | 200 мл | 126 г моль 0 2 л | ||||||||||
Ответ: c H2C2O4 | 2H2O 0 1 моль л. | |||||||||||
12. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов алю- | ||||||||||||
мокалиевых квасцов (KAl SO4 | 2 12H2O) массой 8,55 г, содер- | |||||||||||
квасцов | 1 | |||||||||||
жащихся в растворе объемом 1,5 л, если f | 3. | |||||||||||
Решение. | ||
c 1 KAl SO4 2 | 12H2O | |
3 | ||
Ответ: c | 1 KAl SO4 2 | |
3 | ||
0 036 моль л.
036 моль л.
13. Рассчитайте титр раствора, полученного растворением NaCl массой 0,5 г в воде объемом 500 мл ( р-ра 1 г мл).
Решение.
12
m H2O H2O V H2O | 500 г; | |||||||
m р-ра m H2O m NaCl | 500 | 0 5 | ||||||
V р-ра | m | 500 5 мл; | ||||||
T NaCl | 0 5 г | 0 00099 г мл. | ||||||
500 5 мл | ||||||||
Ответ: T NaCl 0 00099 г мл.
500 5 г;
14.Смешали 350 мл раствора с концентрацией HCl 0,05 М
и500 мл раствора с концентрацией HCl 250 ммоль/л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
Количество вещества HCl в первом растворе равно
0 05 моль л 0 35 л 0 0175 моль.
Количество вещества HCl во втором растворе равно
n2 c V 250 10 3 моль л 0 5 л 0 125 моль. Общее количество вещества HCl равно n1 n2:
0 0175 моль
0 125 моль
0 1425 моль.
Суммарный объем смешанных растворов составляет
Молярная концентрация полученного раствора:
0 1425 моль | 0 17 моль л. | |
0 85 л | ||
c HCl 0 17 моль л.
15. В воде массой 180 г растворили Н2SO4 массой 9,8 г. Определите молярную долю и моляльную концентрацию серной кислоты в растворе.
13
H2O | 180 г | 10 моль; | ||||||||
18 г моль | ||||||||||
N H2SO4 | 0 1 | 0 0099; | ||||||||
10 0 1 | ||||||||||
cm H2SO4 | 0 1 моль | 0 556 моль кг. | ||||||||
0 180 кг | ||||||||||
Ответ: N H2SO4 | 0 0099; cm H2SO4 | |||||||||
0 556 моль кг.
16. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора H2O2 и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю H2O2 в полученном растворе ( р-ра1 г мл).
Решение.
1 | 1 V1 2 | 2 V2; | ||||
2 | H2O2 | 1 1 V1 | 30 1 | 5 | ||
2 V2 | 1 | 20 | ||||
Ответ: 2 | H2O2 7 5 . | |||||
7 5 .
17. В медицинскойпрактике частопользуются0,9%-нымрас- твором NaCl ( 1 г мл). Вычислите: а) молярную концентрацию и титр этого раствора; б) массу соли, введенной в организм при вливании 400 мл этого раствора.
Решение.
c X | 10 | ; T | c X M X | ; T X | m X | ; | ||||||||
V р-ра мл | ||||||||||||||
M X | 1000 | |||||||||||||
c NaCl | 0 9 | 1 | 10 | 0 154 моль л; | ||||||||||
58 5 | ||||||||||||||
T NaCl | 0 154 | 58 5 | 0 00900 г мл; | |||||||||||
1000 | ||||||||||||||
m NaCl | 0 00900 г мл 400 мл 3 6 г. | |||||||||||||
Ответ: c NaCl 0 154 моль л; T | NaCl 0 00900 г | |||||||||||||
m NaCl 3 6 г.
мл;
18. Содержание ионов K в сыворотке крови в норме колеблется от 16 до 19 мг%. Вычислите содержание ионов K в сыворотке крови в моль/л ( 1 025 г мл).
14
Решение.
c X | m X | ; | |||
M X V л | m сыв. крови | ||||
V сыв. крови | |||||
сыв. крови | |||||
0 0976 л; | |||||
19 10 3 г | |||||
c K | 16 | ||||
39 г моль 0 0976 л | |||||
4 2
Ответ: c K 4 2 | 5 0 ммоль л. |
19. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KMnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100 г 3%-ного раствора перманганата калия.
Решение.
KMnO4 | m KMnO4 | m KMnO4 | m р-ра ; | |||||||||
m р-ра | ||||||||||||
m KMnO4 | 0 03 | 100 | 3 г; | |||||||||
m р-ра m KMnO4 | m H2O | |||||||||||
m H2O m р-ра m KMnO4 ; | ||||||||||||
m H2O 100 | 3 | 97 г; | ||||||||||
V H2O | m H2O | 97 см3 | 97 мл | 0 097 л. | ||||||||
H2O | ||||||||||||
Ответ: m KMnO4 | 3 г; V H2O 0 097 л. | |||||||||||
20. Концентрированные растворы KMnO4 вызывают ожоги слизистой оболочки полости рта, пищевода, желудка. В качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, в 1 л которого содержится 50 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса (3%-ный водный раствор уксусной кислоты). Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделяется при обработке 1,58 г KMnO4 избытком такого раствора.
Решение. Химизм процесса выражается уравнением:
2KMnO4 5H2O2 6CH3COOH
2Mn CH3COO 2 5O2 2CH3COOK 8H2O Ионы Mn2 менее опасны по сравнению с ионами MnO4 .
15
2 5 0 01 0 025 моль;
Vm О2 н у 22 4 л моль
V О2 0 56 л.
0 025 моль
0 56 л.
21. Рассчитайте объемы 2,5%-ного раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05%-ного раствора. Плотность 0,05%-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5%-ного — 1,017 г/мл.
Решение. Из формулы 1 | 1 V1 2 | 2 V2 находим | |||||||||||||||
V2 р-ра KMnO4 | 1 1 V1 | 0 05 | 1 003 | 40 | 0 8 мл; | ||||||||||||
2 V2 | 2 5 | 1 017 | |||||||||||||||
V1 | V2 | ||||||||||||||||
V H2O | 1 | 2 | 40 | 1 003 | 0 8 1 017 | 39 мл. | |||||||||||
H2O | 1 | ||||||||||||||||
Ответ: V H2O | 39 мл; V KMnO4 0 8 мл. | ||||||||||||||||
22.Действие водного раствора, содержащего 1 г гидроперита
в200 мл, будет таким же, как если бы взяли 1 столовую ложку (15 мл) 3%-ного раствора пероксида водорода на стакан воды. Рассчитайте: а) количество пероксида водорода (моль) в растворе, который получается при внесении одной таблетки гидроперита
массой 1 г в стакан с водой емкостью 200 мл; б) молярную концентрацию полученного раствора. Гидроперит — комплексное соединение пероксида водорода с карбамидом (мочевиной) состава
NH2 2CO H2
Решение.
NH2 2CO
H2O2
H2O2
компл.
m компл. M компл.
0 0106 моль;
H2O2 | 0 0106 | 0 053 моль л. | ||||
V р-ра | 0 2 | |||||
H2O2 0 0106 моль; c H2O2 | ||||||
0 053 моль л.
16
23. Рассчитайте суммарный объем газов (н. у.), выделившихся в результате взаимодействия NaI массой 15 г с избытком серной кислоты, а также относительную плотность по воздуху (Dв) образовавшейся газовой смеси, если степень превращения реагента ( ) составляет 90%.
В соответствии с уравнением реакции
2H2SO4(к) | t | SO2 | Na2SO4 | 2H2O |
I2 |
и с учетом степени превращения ( ) количество иодида натрия равно
Выразим количество вещества (моль) иодида натрия, иода и диоксида серы:
Отсюда
V I2
V SO2
Vm m NaI
2M
NaI
22
9
1 008 л;
V смеси
V I2
V SO2
2 016 л.
Относительная плотность образовавшейся газовой смеси по воздуху
Dв | M смеси | I2 M I2 SO2 | ||
M воздуха | M воздуха | |||
где I2 | и SO2 — объемные доли газов. | |||
Поскольку для данной реакции I2 | ||||
SO2 | 0 5. Тогда | |||
Dв | M I2 | M SO4 | 254 64 | 5 48. | ||
2M воздуха | 2 29 | |||||
Ответ:
V смеси
2 016 л (н. у.);
Dв
5 48.
24. В человеческом организме в общей сложности содержится примерно 25 мг иода (входящего в состав различных соединений), причем половина всей массы иода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов иода находится: а) в щитовидной железе; б) в человеческом организме в целом.
17
Решение. Число атомов иода в человеческом организме равно произведению числа Авогадро (NА) и отношения массы атомов иода к их молярной массе:
N I
6 02
0 025
1 186
1020
1 19
1020.
В щитовидной железе число атомов иода в 2 раза меньше и составляет N I 0 5 1 186 1020 5 93 1019.
Ответ: в человеческом в щитовидной железе — 5 93
организме содержится 1 191019 атомов иода.
1020, а
25. Иодную настойку обычно считают спиртовым раствором иода. На самом деле она содержит 5 г иода, 2 г иодида калия и 50 мл 96%-ного этилового спирта на каждые 50 мл воды. Так как иод в воде почти нерастворим, то в иодную настойку добавляют иодид калия для образования хорошо растворимого комплекса K I I2 . Часто формулу этого комплекса изображают в упрощенном виде — K I3 . Этиловый спирт еще больше повышает растворимость иода. Рассчитайте массу иода, который может быть «связан» с помощью иодида калия массой 1,66 г, если степень превращения иода в растворимый комплекс составляет 10%.
Уравнение образования комплекса
Количество KI равно:
Количество KI, вступившего в реакцию
m I2
I2
M I2
0 001 моль
254 г
моль
254 г
26. Определите формулу бриллиантового зеленого (зеленка), если известно, что при сгорании 0,01 моль этого соединения образуется 0,18 моль воды и выделяется 6,048 л (н. у.) оксида углеро-
18
да(IV), причем суммарная массовая доля азота, серы и кислорода равна 0,2562, а мольное соотношение N S O в веществе равно 2 1 4.
Решение. Уравнение реакции горения
CxHyN2zSzO4z
O2
xCO2
y2 H2O
Учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, запишем соотношения x и y:
Найдем количество вещества CO2:
Поскольку в-ва | 1 CO2 | x, то | ||||||||||||||
x | CO2 | 0 27 | моль | 27. | ||||||||||||
в-ва | 0 01 | моль | y | |||||||||||||
Кроме того, | ||||||||||||||||
в-ва | 1 | H2O | 2 ; | |||||||||||||
y | 2 H2O | 0 36 | 36. | |||||||||||||
в-ва | 0 01 | |||||||||||||||
Предварительно формула соединения — C27H36N2zSzO4z, а его молярная масса M может быть выражена таким образом:
откуда M в-ва
484 г
моль.
M в-ва 27 | 12 | 36 | 1 | 14 | 2z 32 | z 16 | 4z 484, |
следовательно, z 1.
Окончательная формула соединения — C27H36N2SO4.
Ответ: формулабриллиантовогозеленого —C27H36N2SO4.
27. Определите состав английской («горькой») соли, используемой медиками для снижения артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве слабительного средства, если массовые доли элементов в ней составляют: 9,86% (Mg); 13,01% (S); 71,40% (O); 5,73% (H).
Решение. Формулу соли представим как MgxSyOzHk. Для определения x y z k надо найти соотношения частных от деления
19
массовых долей компонентов на их относительные атомные массы:
x y z k | 0 0986 0 1301 | 0 7140 | 0 0573 | 1 | 1 11 | 14. | ||||
24 | 32 | 16 | 1 | |||||||
Следовательно, формула соединения — MgSO4 | 7H2O. | |||||||||
Ответ: состав английской соли — MgSO4 | 7H2O. |
28. Молярная концентрация окислителя в растворе равна
0,02 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:
Решение.
KMnO4 | H2O2 H2SO4 MnSO4 O2 | K2SO4 H2O | |||||||||
MnO4 | 8H 5e Mn2 4H2O | 2 | |||||||||
H2O2 | 2e | O2 2H | 5 | ||||||||
2MnO4 | 16H | 5H2O2 | 2Mn2 | 8H2O 5O2 | 10H | ||||||
6H | |||||||||||
2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 | |||||||||||
2MnSO4 | 5O2 K2SO4 8H2O | ||||||||||
KMnO4 | окислителя | 1 | |||||||||
— окислитель, fэкв | 5; | ||||||||||
с KMnO4 | 0 02 | |||||||
KMnO4 | 1 | |||||||
fэкв | 5 | |||||||
KMnO4 0 1 моль л. | ||||||||
0 1 моль л.
29. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCl, если на титрование исследуемого раствора объемом 2,0 мл пошло 3,0 мл 0,02 н. раствора NaOH.
Решение.
HCl NaOH NaCl
По закону эквивалентов
H2O.
cэкв
HCl
V HCl
cэкв
NaOH
V NaOH
;
cэкв
HCl
c HCl , так как fэкв
HCl
1;
20
Источник
Стандарт качества
CAS No: 7722-64-7 Квалификация: Имп. ГОСТ 20490-75
Формула
KMnO4
Описание
Международное название: POTASSIUM PERMANGANATE.
Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском.
Калий перманганат KMnO4 (марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты – тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления 1,59 (при 20°C). Растворяется в воде, образует раствор темно-пурпурного цвета, в жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине. Сильный окислитель. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.
Применение
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
| Лекарственные формы | Порошок для приготовления раствора |
| Медицинское применение | Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор. |
| Фармакологическое действие | Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии. |
| Показания | Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми. |
| Противопоказания | Гиперчувствительность. |
| Побочные действия | Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5 % раствора). |
| Способ применения и дозы | Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для спринцевания (0.02-0.1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях. |
| Взаимодействие | Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами — может произойти взрыв. |
Другие сферы применения
Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля.
Щелочной раст
